EDTA - 4Na

Введение

Органические соединения, которые координируют ионы металлов в кольцевые структуры (хелатные круги), называются хелатирующими реагентами. Большинство хелатирующих реагентов включают в свои молекулы атомы кислорода, азота или серы. Хелатные структуры с пяти или шестичленными кольцами образуют наиболее стабильный хелатный круг. В реакциях хелатирования типичных хелатирующих реагентов, таких как этилендиамин, ацетилацетон и оксин, несколько молекул координируются с одним ионом металла. Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА), которая имеет много координированных атомов, образует очень стабильный хелат между одной молекулой ЭДТА и ионом металла. Хелатирующие реагенты используются для титрования хелатов, выделения и разделения ионов металлов. Они также используются для маскировки определенных ионов, растворенных металлов в органических растворителях и для газовой хроматографии ионов металлов. Индикаторы металлов представляют собой хелатирующие реагенты, которые можно использовать для колориметрического или флуорометрического определения концентрации ионов металлов в растворах. Ацетилацетон (АК) и его аналоги используются для экстракции ионов металлов из водных растворов растворителем. Эти комплексы металлов используются в качестве катализаторов полимеризации, высыхания и горения. Хелатирующие реагенты, включая EDTA, аналоги EDTA, соли металлов и другие, доступны в больших количествах от Dojindo. В следующей таблице указаны константы стабильности хелаторов с различными ионами металлов и хелатными реагентами.